两道化学题 要详细过程@^^^^^^在先等答案

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 17:40:37
某化工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的H2SO4,共消耗氢氧化钠溶液40g ,洗涤后的溶液呈中性.这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少?
要详细过程

这是一道初中化学计算题，3楼的哥们说得楼主可能听不懂
解法如下：
解：设H2SO4的质量为Xg

2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O
2*40 98
15%*40g x

2*40 15%*40g
------- = ------------(这是比例式）
98 x

解得x=7.35g

答：这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是7.35g

上面是2*40比98等于15%*40g 比x.
好坏念初中的计算题，这一道好经典，做过无数遍

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
``98```2*40
``x````40g*15%
x=7.35g
不是两道化学题么？！

NAOH溶液中溶质有6克，物质的量为0.15MOL，那么硫酸就有0.075MOL,质量为7.35克。还有一题呢

一共消耗氢氧化钠质量40×15%=6g，物质的量为6/40=0.15mol，硫酸与氢氧化钠反应的物质的量比为1：2，所以石油产品中硫酸的物质的量为0.15/2=0.075mol，石油产品中硫酸的质量为0.075×98=7.35g

36.015g